稳定同位素和放射性同位素有什么区别

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一、核素和同位素有什么区别

1、核素（英语：Nuclide）是具有特定原子量、原子序数和核能态，且平均寿命长得足以被观察到的一类原子。它是带有原子中的电子云的某类特殊原子核，以其质量数、中子数以及核的能态为标识。

2、同位素（英语：Isotope）是某种特定化学元素之下的不同种类，同一种元素下的所有同位素都具有相同原子序数，质子数目相同，但中子数目却不同。这些同位素在化学元素周期表中占有同一个位置，因此得名。

3、核素是基于原子核的层面上考虑问题，不仅考虑原子核中中子数与质子数的差异，同时也考虑了影响核性质的另一主要因素，即核能态的不同，对原子核的性质描述更深入，涉及核力、核结构及原子核的大小、自旋、宇称、电四极矩等。而同位素则主要关注同一元素不同原子的原子核组成、稳定性以及质量差别等方面的问题。因此两者不是同一概念。

二、同位素是什么有放射性

同位素是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素。

例如：氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中却分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。

其中，氕的相对原子质量为1.007947，氘的相对原子质量为2.274246，氚的相对原子质量为3.023548，氘几乎比氕重一倍，而氚则几乎比氕重二倍。

同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同（氕、氘和氚的性质有些微差异），但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质（例如在气态下的扩散本领）有所差异。

同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（例如碳14，一般用14C来表示）。

同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性，自然界中许多元素都有同位素。

同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同（如：化学反应和离子的形成），物理性质有差异[主要表现在质量上（如：熔点和沸点）]。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。

同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）。在19世纪末先发现了放射性同位素，随后又发现了天然存在的稳定同位素，并测定了同位素的丰度。大多数天然元素都存在几种稳定的同位素。同种元素的各种同位素质量不同，但化学性质几乎相同。

自19世纪末发现了放射性以后，到20世纪初，人们发现的放射性元素已有30多种，而且证明，有些放射性元素虽然放射性显著不同，但化学性质却完全一样。

三、核素和同位素的区别是什么

核素，是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同一种同位素的核性质不同的原子核，它们的质子数相同而中子数不同，结构方式不同，因而表现出不同的核性质，那么核素和同位素的区别是什么？

1、核素，是一个不太严谨的说法。虽然在定义时，没有丝毫含糊，但是在引申概念时，会遇到麻烦。但是作为一般的概念，还不至于引起概念混乱，毕竟一般人的读书，都仅仅只是蜻蜓点水。

2、isotope=同位素，是指质子数相同的元素；isotone=同中子数，是指中子数相同的不同元素；isobar=同量数，是指核子数相同不同元素。nucleon=核子，是指质子proton跟中子neutron的统称。

3、核子数=质量数=relativemassweight=relativemassnumber=amunuclide=核素，是指核子数相同的不同元素。

关于核素和同位素的区别是什么内容的介绍就到这了。

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