同位素(同位素治疗疤痕疙瘩费用)

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一、同位素是什么

根据物理特性不同，同位素可分成放射性同位素和稳定性同位素，其中放射性同位素经历着本身的衰变进程，并放射出辐射能，是不稳定的，具有物理半衰期；稳定性同位素无放射性，物理性质稳定，同位素是指具有相同原子序数但质量数（或中子数）不同的核素。

1、同位素：具有相同原子序数但质量数不同的核素。

2、稳定性同位素：指质子数相同，中子数不同且无放射性的元素。

3、标记化合物：用放射性核素或稳定核素取代化合物分子中的一种或几种原子使之能被识别并可用于示踪的化合物。

4、示踪剂：具有某些明显特性而易于辨别的物质。将少量该物质与另一物质相混合或附着于此物质时，待测物质的分布状况或其所在位置就能被确定。

5、丰度：同位素原子数（或摩尔数）对该元素总原子数（或摩尔数）的比例。

6、天然丰度：在一种元素中特定同位素天然存在的丰度。

7、同位素示踪剂：与被示踪元素相同而同位素组成或能态不同的示踪剂。

8、同位素稀释分析：在样品中加入一定量已知丰度的某元素的同位素（或包含该同位素的物质），通过测定混合物前后它在样品中的丰度，从而求得样品中该元素（或该物质）含量的分析方法。

9、同位素效应：由于质量或自旋等核性质的不同而造成的同一元素的同位素原子（或分子）之间物理和化学性质的差异。

10、原子质量：一种中性原子处于基态的静止质量。

二、同位素举例有哪些

同位素的例子有氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）。

氕（1H）通常称为氢，它是氢的主要稳定同位素，其天然丰度为99.985%，按原子百分数计，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量仅次于氧，它主要分布于水及各种碳氢化合物中，在空气中的含量仅为5X10－5%.氕的原子序数为1，原子量为1.007947。

同一元素的同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同（如化学反应和离子的形成），物理性质有差异[主要表现在质量上（如：熔点和沸点）]。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。

同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）。在19世纪末先发现了放射性同位素，随后又发现了天然存在的稳定同位素，并测定了同位素的丰度。大多数天然元素都存在几种稳定的同位素。同种元素的各种同位素质量不同，但化学性质几乎相同。

三、常见同位素有哪些

氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）；碳有多种同位素，12C、13C和14C（有放射性）等。

同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同。

例如：氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中却分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。其中，氕的相对原子质量为1.007947，氘的相对原子质量为2.274246，氚的相对原子质量为3.023548，氘几乎比氕重一倍，而氚则几乎比氕重二倍。

许多同位素有重要的用途，例如C-12是作为确定原子量标准的原子；两种H原子是制造氢弹的材料； U-235是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。

同位素的发现，使人们对原子结构的认识更深一步。这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化学性质的是质子数（核电荷数），而不是原子质量数。

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